C'est à n'y rien comprendre! L'eau bout à 100° et gèle à 0°, c'est ce qu'on nous a appris à l'école primaire. Mais un liquide, le cyclohexane, peut en même temps bouillir et geler! Si vous ne le croyez pas, jetez donc un œil à la vidéo ci-dessus.
Dans cette vidéo YouTube, mise en ligne par Tom Enstone, un étudiant en physique de l'université de Manchester, repérée par nos confrères du HuffPost US, du cyclohexane, de l'hydrocarbure souvent utilisé comme solvant apolaire dans l'industrie chimique, est placé sous une pompe à vide. Comme vous pouvez le voir, il passe simultanément d'un état solide à un état liquide, ou plutôt, de glace à bulles.
Alors, que se passe-t-il?
Car si pour les scientifiques, c'est de la thermodynamique élémentaire, pour nous, c'est assez impressionnant. Nos confrères du HuffPost US ont cherché la réponse auprès d'experts.
Voici pour la réponse longue, par le professeur en chimie Martyn Poliakoff, de l'Université de Nottingham (Royaume-Uni):
Et plus la pression baisse, plus la température nécessaire au point d'ébullition chute, ainsi le liquide encore en dessous continu de s'évaporer en cassant la pellicule de glace, puis gèle encore, etc.
Et voici la réponse courte:
"Le liquide cyclohexane bout à cause de la pression, et gèle en raison de la fraîcheur qui s'évapore en même temps", explique Rick Sachleben, chercheur de l'Université de Cambridge.
Dans cette vidéo YouTube, mise en ligne par Tom Enstone, un étudiant en physique de l'université de Manchester, repérée par nos confrères du HuffPost US, du cyclohexane, de l'hydrocarbure souvent utilisé comme solvant apolaire dans l'industrie chimique, est placé sous une pompe à vide. Comme vous pouvez le voir, il passe simultanément d'un état solide à un état liquide, ou plutôt, de glace à bulles.
Alors, que se passe-t-il?
Car si pour les scientifiques, c'est de la thermodynamique élémentaire, pour nous, c'est assez impressionnant. Nos confrères du HuffPost US ont cherché la réponse auprès d'experts.
Voici pour la réponse longue, par le professeur en chimie Martyn Poliakoff, de l'Université de Nottingham (Royaume-Uni):
"Je pense que ce qu'il se passe, c'est que la pompe à vide, et bien, elle pompe. La pression chute jusqu'à atteindre le point d'ébullition du cyclohexane à température ambiante. Le liquide continue à bouillir mais son évaporation continue à demander de l'énergie. Donc le liquide, à la surface, se rafraîchit, et comme le cyclohexane a un point de fusion (c'est-à-dire passe de l'état solide à l'état liquide) assez haut, il gèle (à 6°C)."
Et plus la pression baisse, plus la température nécessaire au point d'ébullition chute, ainsi le liquide encore en dessous continu de s'évaporer en cassant la pellicule de glace, puis gèle encore, etc.
Et voici la réponse courte:
"Le liquide cyclohexane bout à cause de la pression, et gèle en raison de la fraîcheur qui s'évapore en même temps", explique Rick Sachleben, chercheur de l'Université de Cambridge.
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